您现在的位置:首页 > >

初三化学酸碱盐知识点大全解读

发布时间:

初三化学酸碱盐知识点大全 在初三的化学学*之中,酸、碱、盐部分的学*可谓是重中之重,在中考中有着举 足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学 生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下 简单的总结: 一、 有关物质颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH2CO3 CuSO4 Cu(OH2 CuSO4 溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液

Fe3+溶液 Fe(OH3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH2 可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体 “一蓝” Cu(OH2 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例:若除去 NaCl 中混有的 Na2CO3,选择加入的试剂。 思路:在些题当中就涉及到特征离子 CO32-,如想除去 CO32-,应首先想到 H+ CO32- 可以与 H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-还可以与 Ca2+反应生成 CaCO3 的沉淀,所以也可以选用 CaCl2 溶液 除去 CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

“一红褐”

Fe(OH3

所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下: CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。 四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学*中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律: 1. 金属+酸——盐+氢气 2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应 3. 酸+碱性氧化物——盐+水 4. 酸+碱——盐+水 5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应 6. 碱+盐——新碱+新盐 7. 盐+盐——新盐+新盐’ 8. 碱+酸性氧化物——盐+水 以上规律,对于我们有关这部分内容的学*起到了相当重要的作用,因为只有知道 了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例:用五种方法制取 MgCl2。 思路:因为 MgCl2 在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以*颂豕媛煽 一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。 方法:1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应,复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。这 里,把需要掌握的条件进行说明。 1.置换反应:

a. 金属+酸——盐+氢气 条件:1.金属必须为氢前金属 2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 b. 金属+盐——新金属+新盐 条件:1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 2.盐必须是可溶于水的盐溶液。 3.K、Ca、Na 通常不用在这样的置换反应中。 c. 酸+盐——新酸+新盐 条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d. 碱+盐——新碱+新盐 条件:1.反应物都溶于水 2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢 固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六.有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水,这在些部分学*中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知 识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于 酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:

盐+盐——新盐+新盐’

钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同; 钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种; 硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞; 碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。 通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结,在这里与大家进 行交流,希望会对初三有关这部分内容的学*有所帮助。



热文推荐
猜你喜欢
友情链接: 医学资料大全 农林牧渔 幼儿教育心得 小学教育 中学 高中 职业教育 成人教育 大学资料 求职职场 职场文档 总结汇报